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14 de noviembre de 2016

LABORATORIO PROPIEDADES DE LA MATERIA


                                INSTITUCIÓN EDUCATIVA YERMO Y PARRES
CIENCIAS NATURALES. GRADO SEXTO                 
                                   DOCENTE: FRANQUELINA RIVERA CORREA
LABORATORIO: PROPIEDADES Y CAMBIOS DE LA MATERIA

OBJETIVO
«  Identificar y describir mezclas sencillas homogéneas y heterogéneas.
«  Reconocer algunas propiedades físicas y químicas de los materiales.

INTRODUCCIÓN
Para este trabajo práctico le recomendamos estudiar el tema de “la materia” de la asignatura Ciencias Naturales. Fundamentalmente lo referido a mezclas homogéneas y heterogéneas, como también las propiedades organolépticas y físicas de la materia.

MATERIALES


Ø  Tela
Ø  Lija
Ø  Algodón
Ø  Papel
Ø  Limadura de hierro
Ø  Sal
Ø  Aceite
Ø  Anilina en polvo
Ø  Alcohol
Ø  Agua
Ø Vinilo
Ø 10 vasos





PROCEDIMIENTO
A. Observar las propiedades físicas, como el estado físico, el color y otras que pueda determinar, de las sustancias.


  1. Construya una tabla de datos con las propiedades físicas que observaste antes, durante y después del desarrollo de la práctica; también toma los datos de las etiquetas de los reactivos.





Sustancia
Estado de la materia
Sólido, líquido o gaseoso

Propiedades organolépticas y físicas
Textura
(suave o áspero)



Color
Flexible o íigido
Elasticidad
(alta o baja)
Sabor (dulce, amargo, insipido)
Densidad
(alta, media o baja)
Tela








Algodón








Lija







Agua







Sal







Aceite







Alcohol









B. Clasifica las mezclas colocando una X al frente si es mezclas homogéneas o heterogéneas.

MEZCLA
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
sal +azúcar+ limadura de hierro.



Agua + anilina + alcohol



agua + sal



agua + aceite



alcohol + agua



alcohol + agua + aceite +anilina




C.  ¿Qué es la temperatura o punto de ebullición?


D.  ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua y del aceite?


E.    ¿Qué es la temperatura o punto de fusión? ¿Cuál es la temperatura de fusión del cobre?


F.    Explica, ¿por qué algunas sustancias quedan arriba y otras abajo en una mezcla determinada?


G.    De las sustancias utilizadas en la práctica, ¿cuáles son solubles en agua?



H.    ¿Por qué las sartenes y cacerolas suelen tener el mango de plástico o madera?

13 de noviembre de 2016

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

Definición de materia

También decimos que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables o detectables por medios físicos.

Una silla, por ejemplo, ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.  Para que otro objeto pueda ocupar el lugar de la silla; lógicamente, debemos cambiarla de sitio.

Y…¿qué forma la materia?...pues los átomos.  Tomemos por ejemplo una pared; está formada por bloques, los bloques están formados por arena, cemento y piedras pequeñas.  Si nos fijamos en un granito de arena, este se compone de otras partículas minúsculas llamadas moléculas que están formadas por grupos de átomos.

La fuerza entre los átomos es la razón por la cual el agua cambia de estado.  Si la fuerza entre sus átomos es grande, el agua es sólida como el hielo.  Si la fuerza entre sus átomos es débil, el agua se convierte en vapor.

Cuando un átomo se rompe o se divide, produce muchísimo calor y luz.  La energía atómica.
Átomo
 
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Elementos y Compuestos
El agua es un compuesto, porque dentro de cada una de sus moléculas tiene 2 tipos de átomos diferentes, oxigeno e hidrógeno.  La madera también tiene varios tipos de elementos en su interior.
 


El oxígeno sólo tiene moléculas y átomos iguales entre sí, por lo tanto lo consideramos un elemento.  Lo mismo le sucede al plomo y al oro.
 

Molécula
La molécula es un conjunto de átomos iguales o diferentes, unidos por enlaces químicos, que constituyen la mínima porción de una sustancia que puede separarse sin alterar sus propiedades.

Estado
La materia se presenta de varias maneras y formas.  El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.

Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:
Estado de la materia
Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre.  Sus moléculas no cambian de posición.

Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite. Sus moléculas pueden cambiar de posición.

Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor de agua.  Sus moléculas cambian libremente de posición.
 
Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellas y en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.

Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado.

Propiedades de la Materia

Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y especificas.

I. Propiedades Generales:

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
  • Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
  • Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
  • Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
  • Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
  • Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
  • La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
  • La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
  • La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
  • Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

II. Propiedades Especificas:

Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusion, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
  • Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
  • Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible; el Sodio reacciona violentamente con el agua fria para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio; el alcohol es inflamable y el H2O no lo es; el acido sulfúrico quema la piel y el acido nítrico no, etc.
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:
  • Reactividad Química
  • Combustión
  • Oxidación
  • Reducción
Propiedades generales de la materia